Redoxreihe der Metalle
So gehst du vor
- 1Wähle in der Tabelle ein Metall (Zeile) und eine Metallsalz-Lösung (Spalte) und tauche den blanken Streifen ein.
- 2Beobachte, ob sich auf dem Metall ein Belag bildet und ob sich die Lösung verändert. Das Ergebnis wird in die Tabelle eingetragen.
- 3Teste alle Kombinationen. Zähle dann, mit wie vielen Lösungen jedes Metall reagiert.
- 4Ordne die Metalle von unedel nach edel und prüfe deine Reihe. Erst danach die Auflösung ansehen.
Ergebnistabelle
| Metall ↓ Lösung → | Eisensulfat Fe2+ | Kupfersulfat Cu2+ | Silbernitrat Ag+ | Zinksulfat Zn2+ | Reaktionen |
|---|---|---|---|---|---|
| Eisen | – | … | |||
| Kupfer | – | … | |||
| Silber | – | … | |||
| Zink | – | … |
0 von 12 Kombinationen getestet. Tippe auf ein Feld, um die Kombination auszuwählen.
Die Metalle ordnen
Tippe zwei Metalle nacheinander an, um sie zu tauschen. Links soll das unedelste, rechts das edelste Metall stehen.
Sicherheit (im echten Versuch)
- Schutzbrille und Handschuhe, nur kleine Mengen (wenige Tropfen in der Tüpfelplatte).
- Silbernitrat ist als Feststoff und in konzentrierter Lösung ätzend. Auch die verdünnte Lösung reizt Haut und Augen, färbt die Haut schwarz und ist umweltgefährlich.
- Zinksulfat kann die Augen schwer schädigen; Eisensulfat und Kupfersulfat sind gesundheitsschädlich, Kupfersulfat ist sehr giftig für Wasserlebewesen.
- Bleinitrat ist giftig und kann das Kind im Mutterleib schädigen: in der Schule nicht als Schülerversuch, hier nur simuliert.
- Alle Reste in den Behälter für Schwermetallabfälle, nicht in den Ausguss.
Modell: Die Beobachtungen sind simuliert und folgen der Redoxreihe im Skript C7 (Mg, Zn, Fe, Pb, Cu, Ag). Im echten Versuch hängt es von Konzentration, Zeit und Oberfläche ab, wie deutlich ein Belag wird; blanke (geschmirgelte) Metalle verwenden. Gefahrenhinweise nach der GESTIS-Stoffdatenbank.
Aufträge
- Teste mit den vier Metallen aus dem Skript alle Kombinationen. Gib für jedes Metall an, mit wie vielen Lösungen es reagiert, und ordne die Metalle von unedel nach edel.
- Zink in Kupfersulfat-Lösung: Beschreibe die Beobachtung, stelle die Teilgleichungen und die Gesamtgleichung auf und nenne den Elektronendonator und den Elektronenakzeptor.
- Kupfer in Silbernitrat-Lösung: Erkläre, warum die Lösung blau wird, und stelle die Gesamtgleichung auf. Warum braucht man zwei Silber-Ionen?
- Kupfer in Zinksulfat-Lösung: Was beobachtest du? Begründe mit der Redoxreihe.
- Schalte auf sechs Metalle. Ordne Magnesium und Blei ein. Mit welchen zwei Versuchen allein kannst du zeigen, dass Blei zwischen Eisen und Kupfer steht?
- Warum darf man Kupfersulfat-Lösung nicht in einem Eimer aus Eisen aufbewahren, wohl aber Eisensulfat-Lösung in einem Kupfergefäß?
Theorie: Kapitel „Edle und unedle Metalle: die Redoxreihe“ und „Oxidation und Reduktion als Elektronenübergang“ im Skript C7. Was man mit zwei Metallen und ihren Lösungen außerdem machen kann, zeigt die Station Galvanische Zelle (Chemie-LK); die erzwungene Umkehrung die Station Elektrolyse.