Chemie-LK

Bindende und freie Elektronenpaare ums Zentralatom setzen: Das Molekül dreht sich in seine Geometrie, Bindungswinkel und Dipol erscheinen.

Lösen, neutralisieren oder verbrennen: Temperaturkurve mit Wärmeverlust aufnehmen, ΔT extrapolieren und die Reaktionsenthalpie berechnen.

ΔH, ΔS und T verschieben: Die Gerade ΔG(T) zeigt, ab welcher Temperatur eine Reaktion exergonisch wird; Kalkbrennen und Ammoniaksynthese als Beispiele.

Teilchen im Kasten: Temperatur und Konzentration regeln, wirksame Stöße zählen; Energieverteilung mit verschiebbarer Aktivierungsenergie und Katalysator.

Konzentration, Druck oder Temperatur ändern und zusehen, wie sich das Gleichgewicht neu einstellt; Q und K live für Ester, NO₂ und Ammoniak.

Säure wählen, Natronlauge zutropfen: Die Kurve entsteht aus der exakten Rechnung, der Indikator schlägt um, Äquivalenz- und Halbäquivalenzpunkt ablesen.

Säure oder Lauge in Wasser und in einen Puffer tropfen und die pH-Werte vergleichen; Pufferkapazität, Henderson-Hasselbalch und Blutpuffer.

pH verschieben: Teilchenanteile, Ladung und isoelektrischer Punkt einer Aminosäure, dazu Elektrophorese und Titrationskurve.

Die Pfeile der Bromaddition und der Bromierung von Benzol selbst ziehen: Die Station prüft Start und Ziel jedes Pfeils und zeigt die Zwischenstufen.

Radikalische Polymerisation simulieren: Initiator und Temperatur einstellen, Ketten wachsen und brechen ab, Histogramm der Kettenlängen.

Zwei Halbzellen aus Metallen und Lösungen wählen: Pole, Elektronen- und Ionenfluss und Zellspannung nach Nernst, auch bei anderen Konzentrationen.

Spannung hochdrehen, Strom-Spannungs-Kurve aufnehmen, Zersetzungsspannung und Überspannung ablesen; abgeschiedene Stoffmenge nach Faraday.

Konjugierte Kette verlängern: Im Elektronengasmodell rücken HOMO und LUMO zusammen, die Absorption wandert ins Sichtbare, die Lösung zeigt die Komplementärfarbe.